Question

Um professor de quimica realizou a seguinte experiência no laboratório: em um reator, introduziu uma amostra de dióxido de Manganês e, em sseguida, adicionou acido clorídrico em excesso.Dentre os produtos formados, houve um gás que ao ser desprendido, foi borbulhando em uma solução de hidróxido de sódio concentrato a quente. produzindo 21,3 g de clorato de sódio.
a) Calcule a massa da amostra de dióxido de manganês que foi introduzida no reator inicialmente.​

Answer 1

A massa de dióxido de manganês introduzida inicialmente no reator foi de 17,41 g.

Primeiro precisamos calcular a massa molar dos compostos envolvidos:

Massa molar do MnO2: 87 g/mol

Massa molar do NaClO3: 106,44 g/mol

Depois precisamos fazer uma regra de três:

MnO2  -----------  NaClO3

87 g/mol --------- 106,44 g/mol

X g ------------------21,3 g

106,44 x X = 87 x 21,3

X = 1853,1 / 106,44

X = 17,41 g  

Sendo assim, a massa de MnO2 (dióxido de manganês) introduzida inicialmente no reator é no valor de 17,41 gramas.

Bons estudos!