Question

Um professor de química de um determinado colégio estadual localizado na zona norte do Rio de Janeiro, antes de sair de casa prepara um litro (1000 mL) de café em uma garrafa térmica, para degustar durante as aulas da manhã. Sabendo que em cada 100 mL de café existem 5 x 10-4 mols de cafeína e que este professor, durante uma aula de segunda-feira consumiu ½ garrafa térmica, calcule a massa de cafeína ingerida pelo professor.
Dados: Massa Molecular da Cafeína: 194 g/m

Answer 1

Em uma aula o professor bebe meia garrafa de café, o que equivale a 500 mL.

Cálculo do número de mols de cafeína presente em 500 mL de café

100 mL de café ----- 5x10*-4 mols de cafeína

500 mL de café ----- x


x = 0,0025 mol de cafeína


Cálculo da massa de cafeína presente em 0,0025 mols

1 mol de cafeína ----- 194 g

0,0025 mol  ------- x


x = 0,485 g de cafeína.

Durante uma aula, o professor ingere portanto, 0,485 g de cafeína.