Question

Um professor de Química adicionou massas iguais de sal de cozinha (NaCl) e de açúcar (sacarose) em copos diferentes, cada um contendo 200 mL de água. Após certo tempo, observou-se que um dos copos estava mais vazio do que o outro, devido à evaporação de parte da água. Responda:
a) Qual dos copos esvaziou mais rapidamente? Justifique.
b) Se, ao invés das misturas citadas, tivéssemos um copo com 200 mL de água pura, de que maneira o processo de evaporação da água seria afetado? Justifique

Answer 1

Lembre que ao ser adicionada qualquer substância na água (ou outro solvente qualquer), suas características físicas também são alteradas.
Mol (C12H22O11)= 342,24g
Mol (NaCl)= 58,5g

a) A molécula de sacarose é maior (mais pesada) que a molécula de NaCl, portanto tem menor nº de partículas dispersas que o sal, por isto demora menos para evaporar. Quem esvaziou mais rapidamente foi a solução salina.

b) Por ser pura e não sofrer qualquer tipo de influência a água pura evapora mais rapidamente que as misturas.