Question

Um professor colocou em uma xícara 40 mL de café a 70 °C, 20 mL de leite a 20 °C e, para cuidar de sua forma física, adoçou com 2 mL de adoçante líquido a 16 °C (temperatura ambiente de inverno em São Paulo). Sabe-se que o calor específico do café vale 1 cal/(g.°C), do leite vale 0,9 cal/(g.°C), do adoçante vale 2cal/(g.°C) e que a capacidade térmica da xícara é desprezível. Considerando que as densidades do leite, do café e do adoçante sejam iguais e que a perda de calor para a atmosfera é desprezível, depois de atingido o equilíbrio térmico, a temperatura final da bebida do professor, em °C é

Answer 1

Resposta:

52°c

Explicação:

Para resolvermos esse tipo de questão, precisaremos da seguinte fórmula:

Q=m.c.ΔT

Como estaremos utilizando mais de um líquido, utilizaremos essa fórmula na mesma proporção, ficando da seguinte forma:

m1.c1.ΔT1 + m2.c2.ΔT2 + m3.c2.ΔT3=0

Igualamos a zero pois ele quer que a mistura atinja o equilíbrio térmico. Agora substituindo os valores, teremos:

40.1.(Tf-70) + 20.0,9.(Tf-20) + 2.2.(Tf-16)=0

40.(Tf-70) + 18.(Tf-20) + 4.(Tf-16)=0

40Tf-2800 + 18Tf-360 + 4Tf-64=0

Passando letras para um lado e números para o outro, teremos:

62Tf=3224

Tf=3224/62

Tf=52°C