Question

um produto de limpeza consiste basicamente de uma solução de NH3 em Água; uma amostra de 10 ml do produto consome na neutralização de 40 ml de HCl 1,0 mol/l. Calcule a concentração em 9/l de amônia no produto. considerando que a equação de neutralização envolvida na titulação é :NH3(aq) --->NH4CL(aq).​

Answer 1

Resposta:

C= 68g/L

Explicação:

para o HCl

v=40 mL =0,040 L e Concentração = C = 1 mol/L. Sabendo que a concentração= n°de mols / volume(em L) logo:

C = n/v

1mol/L = n/0,040L

n . L = 1 mol . 0,040L

n = 1 mol . 0,040L/L

n = 0,040mol de HCl

Reação entre a amônia e o ácido clorídrico:

1NH3  +  1HCl →  1NH4Cl

como na reação 1 mol de NH3 reage com 1 mol de HCl, logo se você encontrou ali em cima 0,040mol de HCl, temos 0,040 mol de NH3, também!

Ou seja,  para neutralizar 0,040 mol de HCl, são necessários 0,040 mol de NH3.

Mas ainda falta responder a pergunta: " Calcule a concentração em g/L de amônia no produto."

Primeiro acha-se a concentração em mol/L da amônia(NH3):

o n° de mols de NH3, já temos: 0,040 mol

V de NH3 também temos. É de 10mL=0,010L de acordo com o enunciado.

Então, basta usar a fórmula C=n/v  !

C= 0,040mol/0,010L

C = 4 mols/L  

Segundo, transforma-se mol em gramas:

De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: N= 14u  e H= 1u.

massa molar da NH3     :

N 1 x 14=14

H 3 x  1 =3

Somando 14+3=17g/mol

1L de solução de amônia  -------  4 mols de NH3  ------------ Y

                                                      1 mol de NH3   ------------   17g

fazendo a regra de três:

Y . 1 mol = 17g . 4 mols

Y = 17g . 4 mols/1mol

Y = 68 g

logo a C da amônia é de 68g/L

OBS: para transformar mL para L, basta dividir por 1000  pois 1L= 1000mL.