Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogenio.A reação que ocorre é expressa pela equação: Al + 2NaOH + 2H2O -> 3H2 + NalO2 Calcular o volume de H2,medido a 0(graus) C e 1atm de pressão,que sera liberado quando 0,162g de aluminio reagirem totalmente.
Soluções para a tarefa
Perceba que 2 mol de Al formam 3 mol de H2
1 mol de Al = 27 g
x mol ------ 0,162 g
x = 0,162/27
x = 0,006 mol
2 mol de Al ------ 3mol de H2
0,006 mol de Al ----- x mol de H2
x = 0,006*3/2
x = 0.009 mol de H2
Sabemos que nas CNT, 1 mol de qualquer gás vale 22,4L
1 mol -------- 22,4L
0,009 mol -------- xL
x = 0,009*22,4
x = 0,2016L
Volume de H2 = 0,20 L.
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Assim, temos que:
Massa molar do Al = 27 g/mol
Massa molar do H = 1 g/mol
Estequiometria da reação balanceada:
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3 H2
2 mol de Al ----- formam ----- 3 mol de H2
1 mol de Al ------ 27 g
x mol de Al ------ 0,162 g
x = 0,162/27
x = 0,006 mol de Al
2 mol de Al ----------- 3 mol de H2
0,006 mol de Al ---- x mol de H2
2x = 0,006.3
x = 0,018/2
x = 0,009 mol de H2
Sabemos que nas CNTP, 1 mol de qualquer gás vale 22,4 L, então:
1 mol -------------- 22,4 L
0,009 mol -------- x L
x = 0,009 . 22,4
x = 0,2016 L
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