Question

Um
processo antigo, porém, ainda hoje utilizado no tratamento da
turbidez da água, consiste na adição de sulfato de aluminio e posterior
ajuste do pH com barrilha (carbonato de sódio hidratado). Isto
provoca a precipitação do alumínio na forma de sulfato de aluminio
(Al(OH)3), um gel volumoso, que arrasta, consigo, partículas em
suspensão na água.
Qual massa molecular do sulfato de alumínio?

Dados: Al= 27u; O = 16u; H = 1

Answer 1

Resposta:

Aproximadamente 342g/mol

Explicação:

Sulfato de Alumínio é uma sal solúvel, ele é proveniente da reação de neutralização de ácido com uma base, ou seja, do ácido sulfúrico (H2SO4) e do hidróxido de Alumínio (Al(OH)3).

Fórmula do Sulfato de Alumínio: Al2(SO4)3

Note que temos dois alumínios  e 3 sulfatos

Considerando

Al: 27g/mol; S: 32g/mol; O: 16g/mol

Logo,

Al: 2x27=54

S: 32x3=96

O: 4x3x16=192

Massa do sulfato de alumínio: 342g/mol