Um prego de ferro foi colocado em uma solução aquosa ácida e aconteceu a reação representada pela equação: Fe + 2H+ --> Fe2+ + H2 Para tornar essa reação mais rápida, pode-se repetir o experimento fazendo o seguinte: I. aquecer a solução de ácido II. usar solução de ácido mais diluída III. triturar o prego A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza Escolha uma: a. I e III b. III c. I d. I e II e. II
Soluções para a tarefa
a) I e III
acredito que essa questão precisa dar a informação sobre a força do acido para evitar ambiguidades, porem é possivel saber a resposta correta por eliminação. A III é garantido, aumentar a superficie de contato (triturando o prego) aumentaria o contado do ferro com o H+ permitindo a reação. Porém em relacao a concentracao, dependeria da força do acido, se o acido for fraco, aumentar a concentracao do acido não significa que aumentaria a o numero de H+, ja que por ser fraco uma pequena parte dele estaria ionizado. Então ficaria ambiguo a II. A I esta certa pois ao aquecer se aumenta a energia cinetica das particulas que aumenta a colisao entre elas, com mais colisões mais choques efeitivos e mais rapida a reacao.
Alternativa A. As afirmativas I e III estão corretas, pois em I o aumento de temperatura aumenta a velocidade da reação e em III triturar o prego aumenta a superfície de contato e consequentemente a cinética da reação.
Cinética Química
A velocidade de uma reação química pode alterar por vários fatores, tal como a concentração de reagentes, superfície de contato, pressão, temperatura e catalisadores.
Analisando a equação química do ferro, é uma reação de oxidação, pois perde 2 elétrons sendo também o agente redutor.
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