Question

Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em dia frio , à temperatura de 7°C . O volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos . Qual será a pressão de calibração no pneu quando a temperatura atinge 37°C ?

Answer 1

Usamos a fórmula:


$\boxed{\frac{P_1\cdot\ V_1}{T_1}=\frac{P_2\cdot\ V_2}{T_2}}$

Como o volume será o mesmo, anula-se os V1 e V2.

Temos que transformar a temperatura de °C para K somando 273.

$T_1 = 7+273\\ T_1=280\ K$

$T_2= 37+273\\ T_2=310\ K$

$P_1=4\ atm\\ P_2=?$

Jogando na fórmula:

$\frac{4}{280}=\frac{P_2}{310}$

$1240=280P_2$

$P_2 = \frac{1240}{280}$

$\boxed{P_2 = 4,4\ atm}$

Answer 2

Podemos afirmar que  a pressão de calibração no pneu quando a temperatura atinge 37°C será equivalente a 4,4 atm.

Levando em consideração que:

-->  o pneu de bicicleta  foi calibrado a uma pressão de 4 atm;

--> em dia frio ,

--> com a temperatura de 7°C;

--> o volume e a quantidade de gás injetada são idênticas;

Para calcular a pressão de calibração no pneu, faremos que:

$(P1. V1)/ T1= (P2. V2)/T2$

Antes,precisamos transformar  a temperatura de °C para K somando 273:

assim:

T1= 7 + 273= 280 K

T2= 87 + 273= 310 K

Como o volume será o mesmo, a equação ficará como:

4/ 280= P2/ 310

1240= 280.P2

P2= 1240/280

P2= 4,4 atm.

Caso queira, de uma olhadinha nesse exercício:

brainly.com.br/tarefa/2818228