Question

Um pneu de automóvel contém ar sob pressão de 3,0 atm á temperatura de 7,0°C. Após viagem de 72km verifica-se que a temperatura do pneu atinge 47°C. Considerando o ar um gás ideal e desprezado a variação de volume do pneu, a pressão do ar nessa nova condição vale, em atmosferas.

Answer 1

Só usar a lei geral dos gases perfeitos:
(PoVo)/To = (PV)/T

Po= pressão inicial
Vo=volume inicial
To=temp.inicial
P=press. final
V=volume final
T=temp.final

Antes de jogar na fórmula, vale ressaltar q para usá-la, deve-se utilizar uma escala termométrica absoluta(Kelvin). Passando To e T para Kelvin:

Tc/5=(Tk-273)/5

Tc=temp. em Celsius
Tk=temp. em Kelvin

7/5=(Tk-273)/5
Tk-273=7
Tk=280K(To)


47/5=(Tk-273)/5
Tk-273=47
Tk=320K(T)


Agora só colocar na fórmula:

(3.Vo)/280=(x.V)/320

Como o enunciado diz para desprezar a variação de volume, Vo=V:

(3.Vo)/280=(x.Vo)/320
(3.320)/280=x
x=960/280=3,43atm(aproximadamente)