Question

Um pilha de alumínio e prata foi montada e, após algum tempo, constatou-se que o eletrodo de alumínio perdeu 135 mg desse metal. O número de elétrons transferidos de um eletrodo para o outro durante esse tempo foi de
a)6,02x10^23
b)6,02x10^21
c)9,03x10^21
d)9,03x10^23

Answer 1

Resposta correta: c) 9,03 × 10²¹

A semi-reação de oxidação do alumínio é dada por:

Al → Al³⁺ + 3 e⁻

Cada mol de alumínio sólido produz 3 mols de elétrons ao ser oxidado. A massa molar do alumínio é 27 g/mol. O consumo de 135 mg de alumínio corresponde a:

n = 135 mg ÷ 27 g/mol = 0,135 g ÷ 27 g/mol

n = 0,005 mol

Como são consumidos 0,005 mols de alumínio, são produzidos 0,015 mols de elétrons. A quantidade total de elétrons transferidos é obtida multiplicando-se o número de mols pela constante de avogadro:

q = 0,015 mol × 6,02 × 10²³ elétrons/mol

q = 9,03 × 10²¹ elétrons