Question

um pedaço de prata (c = 0,056cal/g°C) de 500g a temperatura de 120°C é colocado em calorímetro (C = 10 cal/°C) que tem em seu interior 500g de água a 25°C. Determine a temperatura final de equilíbrio do sistema.

Answer 1

Prata:
c = 0,056
ΔT = Tf - 120
m = 500g

Calorímetro:
C = m.c = 10
ΔT = Tf - 25

Água:
c: 1
ΔT = Tf - 25
m: 500

Considerando um sistema fechado, no qual nenhum calor se dispersou ao meio externo, temos que:
Q(quantidade de calor) da prata + Q do calorímetro + Q da água = 0
Q = m.c.ΔT, no qual m é a massa, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura. Observe que a temperatura inicial da água e do calorímetro é a mesma, e sempre será assim a não ser que a questão especifique as temperaturas iniciais. Observe também que o autor deu o valor da Capacidade térmica do calorímetro e não sua massa e calor específico, o que não prejudica já que C = m.c.

500x0,056x(TF-120) + 10x(TF-25) + 500x1x(TF-25) = 0
28(TF-120) + 10(TF-25) + 500(TF-25) = 0
28(TF-120) + 510(TF-25) = 0
28TF - 3360 + 510TF - 12750 = 0
16110 = 538TF
TF = 30ºC