Question

Um pedaço de metal de 150 g de massa e com uma temperatura de 95 ° C é introduzido em um recipiente contendo meio litro de água a uma temperatura de 18 ° C. Depois de um tempo, o equilíbrio térmico é alcançado e a temperatura da água e do metal é de 25 ° C. Obtenha o calor específico do metal.​

Answer 1

$m_m=150g\\T_m = 95\degree C\\T_a = 18\degree C\\T = 25\degree C\\V_a = 0,5L = 500mL\\d_a = 1g/ml\\c_a=1cal/g \degree C$

Massa de água:

$d_a = \frac{m_a}{V_a}\\m_a = d_a V_a\\m_a = 1 \cdot 500\\m_a = 500g$

Calor específico do metal:

$Q_{cedido} + Q_{recebido} = 0\\m_m \cdot c_m(T-T_m) + m_a \cdot c_a(T - T_a )=0\\150 \cdot c_m(25 - 98) + 500 \cdot 1 (25 - 18) = 0\\150c_m \cdot (-73) + 500 \cdot 7 = 0\\-10950c_m = -3500\\c_m = \frac{3500}{10950}\\\boxed{c_m\approx 0,32cal/g \degree C}$