Question

Um pedaço de mármore que pesa 500 kg, possui 70% de CaCO3. Com base nesta informação calcule o número de "moléculas" de CaCO3 presentes neste pedaço de mármore.

(Dado: número de Avogadro: 6x1023).

Answer 1

Resposta:

2,1 . 10(27) moléculas

Explicação:

Olá !! Vamos ver quantas Kg de CaCO3 tem em 500kg.

100% — 500Kg

70% —- x

X = 350kg

Para transformar em gramas vamos multiplicar por 1000

350 . 1000 = 350 000g

Antes de iniciar o cálculo referente ao número de moléculas eu quero saber quantos mol tem 350 000g de CaCO3 no decorrer você entenderá :

Massa molar

CaCO3 = 100g/mol

Ca = 40g

C = 12g

O = 16g

1 . 40g = 40g

1 . 12g = 12g

3 . 16g = 48g

Esse gramas por mol significa que a cada 100g eu tenho 1 mol logo veremos em 350 000g

100g de CaCO3 —- 1 mol

350 000g de CaCO3 — Y

Y = 3500mol

Assim finalizando :

1 mol corresponde a 6 . 10(23) moléculas como achamos 3500 mol, teremos então :

1 mol de CaCO3 —- 6 . 10(23) moléculas

3500 mol de CaCO3 — Z

Z = 21 000 . 10(23) moléculas

Em notação notação científica temos que passar o 21 000 para base 10

2,1 . 10(4) . 10(23)

Multiplicação de Bases iguais soma os expoentes e repete a base.

2,1 . 10(27) moléculas