Um pedaço de gelo inicialmente a -20 ºC é colocado em um calorímetro ideal junto com um bloco de ferro a 1300 ºC. Se a massa de gelo é 1,5 kg e a massa de ferro é 4 kg e o calor específico vale, respectivamente, 0,5 cal/gºC e 0,11 cal/gºC. Admitindo o calor latente de fusão do gelo 80 cal/g e o calor específico da água na forma líquida 1,0 cal/gºC, determine, aproximadamente, a temperatura final de equilíbrio. a)225,3 ºC b)870,7 ºC c)105,9 ºC d)65,7 ºC e)504,2 ºC
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Resposta:
Letra A
Explicação:
∑Qsistema = 0 (o somatório dos calores do sistema é zero)
Q(gelo ir de -20°C para 0°C) + Q(calor latente pro gelo fundir-se) + Q(água já líquida ir de 0°C para a temperatura final) + Q(calor sensível do ferro) = 0
Vamos considerar que a temperatura final é X.
Lembrando que antes de começar as continhas, as massas precisam estar em gramas. Então 1,5kg = 1500g e 4kg = 4000.
Qsensível = m . c . Δθ Qlatente = m . L
( 1500 . 0,5 . [0 - {-20}] ) + (1500 . 80) + ( 1500 . 1 . [X - 0] ) + ( 4000 . 0,11 . [X - 1300] ) = 0
15000 + 120000 + 1500X + 440.(X - 1300) = 0
135000 + 1500X + 440X - 572000 = 0
1940X - 437000 = 0
1970X = 437000
X = 225,2577...
X ≅ 225,3 °C
Espero ter ajudado :)
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