Question

Um pedaço de gelo com a massa m=3.0 kg está inicialmente a temperatura 0°C. Cagua= 4,18×10^3J kg^-1; L gelo= 3,35×10^5J kg^-1.
Determine a quantidade de calor que é necessário fornecer para transformar em:
Água líquida à temperatura de 15°C.

Answer 1

Ora, precisamos fornecer energia suficiente para derreter o gelo e depois aquecer a água até a temperatura desejada de 15 C.

Considere:

Q = Qtd de energia (calor)

m = massa do gelo

L = Calor latente de fusão

Ca = calor específico da água líquida

Vamos por partes:

1) Derretimento do gelo:

Q1 = m.L

Q1 = 3 . 3,35 . 10⁵ = 10,05 . 10⁵

2) Aquecimento da água

Q2 = m. ca . Δt

Q2 = 3 . 4,18 . 10³ . (15-0) = 188,1 . 10³

Qt = Q1 + Q2 = (1005,00 + 188,1) . 10³

Qt =   1193,10 . 10³ ou

Qt = 11,931 . 10⁵ J