Question

Um pedaço de folha de ouro (Au) tem um volume de 2,00 cm3 (massa atômica do Ouro = 197 u). Sendo a densidade do alumínio de 19,3 g/cm3 , quantos átomos este pedaço de folha contém?​

Answer 1

A folha de ouro contém 1,18 * 10²³ átomos

Dados

V= 2 cm³

MA(Au)= 197 u ==> M= 197 g/mol ==> mol= 197 g

D=  19,3 g/cm³

n= ?

- cálculo da massa da amostra

Aplicar:  

$D=\frac{m}{V}$   onde D= densidade, m= massa, V= volume

$m= 19,3g/cm^{3}*2cm^{3} \\ \\ m=38,6g$

- cálculo do nº de átomos

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim:

Regra de três

197 g ---- 6,02 * 10²³ átomos

38,6 g --     n

$n= \frac{6,02 * 10^{23} atomos* 38,6g}{197g} \\ \\ n=1,179*10^{23} atomos$