Question

Um pedaço da folha de niquel com 0,550 mm de espessura e de 1,2 cm2 é colocado para reagir com o fluor , F2 para se obter flureto de niquel
A) quantos mols de níquel foram usados?( A densidade do níquel é de 8,902 g/Cm3.)
B) se voce isolar 1,261 g de Fluoreto de níquel, qual é a sua formula?
C) qual é o seu nome completo?

Answer 1

Solution :-

Given data is;

Thick of nickel foil = 0.550 mm

$1.2 cm^{2}$ is reacted with the fluor = length should be 1.25 cm and not 1.00 cm

Anyway I have solved it for both cases for you.

A).

Length = 1.00 cm

Volume of Ni foil = thickness × width × length

                            = 0.0550 cm × 1.25 cm × 1.00 cm

                            = 0.06875 $cm^{3}$

Mass of Ni = volume × density

                  = 0.06875 × 8.908

                  = 0.6124 g  

Moles of Ni = mass of Ni / atomic mass of Ni

                   = 0.6124 / 58.69

                   = 0.01043 mol

B).

Continue the part A

Mass of F = mass of Nickel fluoride - mass of Ni

                = 1.261 - 0.6124

                = 0.6486 g

Moles of F = mass of F / atomic mass F

                  = 0.6486 / 19.00

                  = 0.03414 mol

Moles of Ni : Moles of F

⇒ 0.01043 : 0.03414 = 1 : 3.3 = 3 : 10

Therefore;

The formula is $Ni_{3}F_{10}$