Question

Um paciente sofre de úlcera gástrica. Seu estômago pode receber, através de seu suco gástrico, 0,2 mol de HCl por dia. Suponha que ele use um antiácido que contenha 29 gramas de hidróxido de magnésio por 1000 mL de medicamento. A reação de neutralização do ácido clorídrico pelo antiácido, no estômago do paciente, é:

2 HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) ® MgCl2(aq) + 2 H2O(l)

Para completa neutralização do ácido clorídrico, qual o volume de antiácido necessário que o paciente deve ingerir, por dia?

Answer 1

Resposta:

201mL(aproximadamente) de antiácido

Explicação:

A reação de neutralização citada no enunciado é essa:

2 HCl(aq) + Mg(OH)2(aq)   ---------(seta)     MgCl2(aq) + 2 H2O(l)

Olhando para a reação vemos que 2 mols de HCl reagem com 1 mol de Mg(OH)2. Para saber quanto de hidróxido de magnésio - Mg(OH)2 reagirá com 0,2mol de HCl, basta fazer uma regra de três:

2 mols HCl       ------------  1 mol Mg(OH)2

0,2 mols HCl    ------------    Z

Z . 2mols = 1 mol . 0,2 mols

Z  = 1 mol . 0,2 mols/2 mols

Z = 0,1 mol

Logo na neutralização foram gastos 0,1 mol de Mg(OH)2.

Precisamos transformar esse 0,1 mol em gramas já que a quantidade de hidróxido de magnésio no medicamento está em g(29g/1000mL).

De acordo com a tabela periódica, a massa atômica do Mg =24,3u(aproximadamente), O=16u e H=1u.

Logo:

Massa molar. M.M. do Mg(OH)2:

Mg 1 x 24,3 = 24,3g

H 2 x 1=2

O 2 x 16=32

Somando os valores encontrados acima: 24,3+2+32= 58,3g /mol

Se

58,3g  de Mg(OH)2  -----------    1mol

Y                                -----------      0,1 mol(gastos na neutralização)

Y . 1mol = 58,3g . 0,1 mol

Y = 58,3g . 0,1 mol/1 mol

Y = 5,83g de Mg(OH)2

Lembrando que  cada 1000mL de medicamento antiácido contém 29g de hidróxido de magnésio:

1000mL de medicamento  ------    29g de Mg(OH)2

X                                           ------      5,83g de Mg(OH)2

X . 29g = 5,83g . 1000 mL

X  = 5,83g . 1000 mL/29g

X = 201mL(aproximadamente) de medicamento antiácido