Question

Um ourives recorreu a um químico para determinar o teor de ouro numa amostra que ele tinha certeza de que havia sido adulterada apenas com pirita (FeS). Para atender à solicitação, o químico utilizou 1,0 g da amostra, fazendo-a reagir com HCl em excesso. O gás produzido na reação foi totalmente coletado em um recipiente contendo solução de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2. O precipitado de sulfeto de chumbo (PbS) formado foi coletado e pesou 1,195g. Qual a porcentagem de ouro na amostra?

Answer 1

FeS + 2 HCl ----> FeCl2 + H2S

H2S + Pb(NO3)2 ----> PbS + 2 HNO3

88 g de FeS ----> produzem 34 g de H2S

34 g de H2S ----> produzem 239,2 g de PbS
x g de H2S   ----> produzem 1,195 g de PbS

x = 0,169 g de H2S foram desprendidas de 1,0 g de amostra de pirita

88 g de FeS ----> produzem 34 g de H2S (numa amostra de 100% de FeS)
x g de FeS   ----> produzem 0,169 g de H2S

x = (0,169 x 88)/34 = 0,437

1,0 g de pirita (FeS), com 100% de pureza, deveriam produzir 0,437 g de H2S puro.

Vamos calcular a quantidade de pirita que produziu 0,169 g de H2S:

1 g de FeS ----> 0,437 g de H2S
x g de FeS ----> 0,169 g de H2S

x = (0,169 x 1)/0,437 = 0,387 g de pirita

Logo: a pirita tem 38,7% de pureza e o restante:

100% - 38,7% = 61,3% é de ouro puro, na amostra de pirita