Question

Um ourives recorreu a um químico para determinar o teor de ouro numa amostra que ele tinha certeza de que havia sido adulterada apenas com pirita (FeS). Para atender à solicitação, o químico utilizou 1,0 g da amostra, fazendo-a reagir com HCl em excesso. O gás produzido na reação foi totalmente coletado em um recipiente contendo solução de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2. O precipitado de sulfeto de chumbo (PbS) formado foi coletado e pesou 1,195g. Qual a porcentagem de ouro na amostra? Dados: Massas atômicas (u) – H = 1; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Fe =56; Au = 197; Pb = 207 a) 24% b) 44% c) 56% d) 62% e) 88%

Answer 1

H2S + Pb(NO3)2 -->  PbS + 2 HNO3
1 mol   1 mol              1 mol    2 mols

34g H2S ---239gPbS
xg-----------1,195g Pbs
x = 0,17g H2S

FeS + HCl  --> FeCl2 + H2S
1 mol  1 mol     1 mol     1mol

88g FeS------- 34g H2S
1g -------------- x 
x = 0,386g FeS

0,17 : 0,386 = 0,44 FeS

0,44 x 10 = 44% - Quantidade de FeS

100 - 44 = 56% - Quantidade de Au

Portanto temos 56% de outro na amostra - Letra C.