Question

Um ourives recorreu a um químico para determinar o teor de ouro numa amostra que ele tinha certeza de que havia sido adulterada apenas com pirita (FeS). Para atender à solicitação, o químico utilizou 1,0 g da amostra, fazendo-a reagir com HCl em excesso. O gás produzido na reação foi totalmente coletado em um recipiente contendo solução de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2. O precipitado de sulfeto de chumbo (PbS) formado foi coletado e pesou 1,195g. Qual a porcentagem de ouro na amostra?

Answer 1

H2S + Pb(NO3)2 ~> PbS + 2 HNO3

1mol--------------------1mol
34g-------------------- 239 g
x------------------------1,195

x = 0,17g H2S 


no início : 

FeS + HCl  ~> FeCl2 + H2S
88g---------------------------34g
1g------------------------------x

x = 0,386g que era pra ter formado. Mas , como vimos , formou 0,17g


logo % = 0,17g / 0,386  = 0,44  = 44%


44% dessa amostra é de Ouro dos tolos ( FeS)

100 - 44 = 56

logo , 56% é de ouro