Question

Um ourives gastou 9,85 g de ouro na fabricação de um par de alianças. O numero de átomos de ouro, contidos nesse par de alianças é?

a)6,0 x 10^23
b)3,0 x 10^23
c)6,0 x 10^22
d)3,0 x 10^22
e)1,2 x 10^21

Answer 1

O ouro tem massa molar de  197 g
197 ----------- 6x10²³ 
9,85----------- x mols

196x = 59,1x10²³ 
x= 591 x 10²²/197
x= 3x10²²

Letra D.

Answer 2

O número de átomos contidos nesse par de aliança é 3,0 x 10^22. Resposta correta letra d.

Como calcular número de átomos

O ouro é representado na tabela periódica como Au. A massa molar do ouro é 197g/mol (eu arredondei). Isso significa que em um mol de ouro, nós temos 197g. Mas nós queremos saber a quantidade de átomos que esse par de aliança tem de ouro.

1 mol = 6. $10^{23}$

197g de Au = 1 mol = 6.$10^{23}$ c

197g Au  ⇔ 6.$10^{23}$ átomos

9,85g      ⇔ X

197x = 9,85.6.$10^{23}$

197x = 59,1.$10^{23}$   c

x = $\frac{591.10^{22}}{197}$

x = 3,0.$10^{22}$

O Número de mol é usado na química com o objetivo de facilitar o trabalho numérico com partículas, massa e volume de uma determinada matéria mais próximo do mundo macroscópico.

O número de mol refere-se à quantidade de matéria de um sistema (átomos, prótons, nêutrons, elétrons). Por isso, o número de mol tem uma relação com o número de Avogadro (6,02.1023 entidades).

Saiba mais sobre átomos em: https://brainly.com.br/tarefa/1594181

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