Um objeto metálico pode ser cobreado pela eletrólise de
uma solução aquosa contendo íons Cu2+. Sabendo que a
constante de Faraday vale 96 500 C/mol, é correto afirmar
que a carga elétrica, em coulomb, necessária para
depositar uma camada de 0,0127 g de cobre metálico no
objeto é:
(A) 38,6.
(B) 59,2.
(C) 19,3.
(D) 114,0.
(E) 96,5.
Soluções para a tarefa
Respondido por
11
MM Cu = 63.54 g / mol
mol de Cu = 0,0127 g / 63.54 g / mol = 0,0002 mol
o Cobre vai se depositar .
Cu²⁺ + 2 e → Cu (s)
2mol----------1mol
xmol----------0,0002
x = 0,0004 mol de elétrons
lembrando que 1 mol de elétrons = 96500 C
0,0004 x 96500 = 38,6 C ( letra A)
mol de Cu = 0,0127 g / 63.54 g / mol = 0,0002 mol
o Cobre vai se depositar .
Cu²⁺ + 2 e → Cu (s)
2mol----------1mol
xmol----------0,0002
x = 0,0004 mol de elétrons
lembrando que 1 mol de elétrons = 96500 C
0,0004 x 96500 = 38,6 C ( letra A)
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