Química, perguntado por brunomota09, 1 ano atrás

Um objeto metálico pode ser cobreado pela eletrólise de
uma solução aquosa contendo íons Cu2+. Sabendo que a
constante de Faraday vale 96 500 C/mol, é correto afirmar
que a carga elétrica, em coulomb, necessária para
depositar uma camada de 0,0127 g de cobre metálico no
objeto é:
(A) 38,6.
(B) 59,2.
(C) 19,3.
(D) 114,0.
(E) 96,5.

Soluções para a tarefa

Respondido por nandofilho10
11
MM Cu = 63.54 g / mol

mol de Cu =  0,0127 g / 63.54 g / mol =  0,0002 mol

o Cobre vai se depositar .


Cu²⁺    +    2 e        →  Cu (s)
                 2mol----------1mol
                 xmol----------0,0002

x = 0,0004 mol de elétrons

lembrando que 1 mol de elétrons = 96500 C

0,0004 x 96500  = 38,6 C  ( letra  A)



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