Química, perguntado por leandropaivaxd, 11 meses atrás

Um monoácido fraco tem constante de ionização igual a 10^-8 em temperatura ambiente. Determine o grau de ionização desse ácido em uma solução mol/l.

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth
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Aplicar: Ki = M*α²   onde:

Ki = Contante de ionização de uma substância em meio aquoso;

M = molaridade ou concentração molar da substância no meio aquoso;

α2 = grau de ionização ou dissociação do material no meio.

Dados

M= 1,0 mol/L

α= ?

Ki= 10⁻⁸

α² = Ki ÷ M

α² = 10⁻⁸ ÷ 1,0

α= √10⁻⁸ ==> α= 10⁻⁴

α= 10⁻⁴ * 100 = 10⁻² %  (multiplicar por 100 para encontrar a porcentagem)

α= 0,01 %





leandropaivaxd: valeuuuuuu meu jovem
Thoth: OK! Tamos aí...
leandropaivaxd: 10-² nao seria 0,1?tipo 10=10.10¹---1=1.10-¹---0,1=10.-²??
Thoth: Não. 10^-2= 0,01. A vírgula anda 2 casas para a esquerda. Confira na calculadora científica do Win.
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