Um monoácido fraco tem constante de ionização igual a 10^-8 em temperatura ambiente. Determine o grau de ionização desse ácido em uma solução mol/l.
Soluções para a tarefa
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Aplicar: Ki = M*α² onde:
Ki = Contante de ionização de uma substância em meio aquoso;
M = molaridade ou concentração molar da substância no meio aquoso;
α2 = grau de ionização ou dissociação do material no meio.
Dados
M= 1,0 mol/L
α= ?
Ki= 10⁻⁸
α² = Ki ÷ M
α² = 10⁻⁸ ÷ 1,0
α= √10⁻⁸ ==> α= 10⁻⁴
α= 10⁻⁴ * 100 = 10⁻² % (multiplicar por 100 para encontrar a porcentagem)
α= 0,01 %
leandropaivaxd:
valeuuuuuu meu jovem
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