Química, perguntado por droka12317, 9 meses atrás

Um monoácido em uma solução que apresenta uma concentração molar igual a 4.10-⁶ mol/L e constante de ionização igual a 10-8 Calcule o pH da solução.

a) 6,7

b) 5,8

c) 4,3

d) 3,9

e) 7,7​

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth
1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Dados

M= 4 * 10⁻⁶ mol/L

Ki= 10⁻⁸

pH?

- cálculo do grau de ionização (α)

Ki= M * α²

10⁻⁸ = 4 * 10⁻⁶ * α²

α²= 10⁻⁸ ÷ 4 * 10⁻⁶

α²= 25 * 10⁻⁴

α= √25 * 10⁻⁴

α= 5 * 10⁻²

- cálculo da concentração de [H⁺]

[H⁺] = M * α

[H⁺]= 4 * 10⁻⁶ * 5 * 10⁻²

[H⁺]= 2 * 10⁻⁷

- cálculo do pH

pH= -log[H⁺]

pH= -log2 * 10⁻⁷

pH= 7 - log2

pH= 7 - 0,3

pH= 6,7

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