Question

Um mol de uma substância presente no gás de cozinha tem MM=44g, com 81,82% de carbono e 18,18% de hidrogênio. Supondo que o botijão de gás tenha 22 quilos apenas dessa substância, ao sofrer combustão completa, pede-se:a)A equação química balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis desta combustão completa.b) Quantos moles de vapor de água seria produzidos na queima total dessa substância com rendimento de 80%?Mostrar cálculos.c)Qual a massa, em quilogramas, de gás carbônico liberado na queima total da substância com rendimento citado no item anterior? Mostrar cálculos.

Answer 1

Acha a massa de carbono
C/81,82=44/100
C=36g
ai acha o tanto de C dividindo por 12
36/12=3C
O mesmo com o H
H/18,18=44/100
H = 8g

8/1=8
A substância é C3H8

Aí deu 500mols de C3H8

a) na combustão, adc O2
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O

500C3H8 + 2500O2= 1500CO2 + 2000H2O


b) 2000/100=X/80
X=1600

c) acha os mols de CO2
1500/100=x/80
X=1200
Ai multiplica pela massa molar do CO2(44)
M=1200*44
M= 52800g
M=52,8kg