Question

um mol de um gás perfeito no estado A tem pressão de 2,0 ATM, volume de 3,0L e temperatura de 300k. Esse gás sofre uma transformação isobárica, indo para o estado B, e, após sofrer uma transformação isotérmica, atinge o estado C, no qual sua pressão é de 4,0 atm, seu volume é 2,0 L e sua temperatura é400K. Calcule o volume do gás no estado B, em litros.

Answer 1

Temos que:
$\frac{P_oV_o}{n_oT_o} = \frac{P_fV_f}{n_fT_f}$

Se de B para C foi uma transformação isotérmica, temos que:
$T_b = T_c =400K$

E na transformação de A para B, pressão constante e não houve variação no número de mol:
$\frac{V_o}{T_o} = \frac{V_f}{T_f}$

Então:
3/300 = Vf/400

Vf = 4 L