Question

Um mol de qualquer substância contém
6,02x 1023 partículas e esse número é
conhecido como Constante ou Número de
Avogadro. De acordo com o exposto,
considere uma amostra de Cobre contendo
6,54g. Calcule a quantidade de átomos
existentes nessa amostra. Dado: Massa
Atômica Fe = 63,54g.
A. 6,02x1022 átomos
B. 6,02x1023 átomos.
C. 6,02x1019 átomos.
D. 6,02x1021 átomos.
E. 6,02x1020 átomos.​

Answer 1

Resposta:

letra A

Explicação:

*Antes de qualquer coisa, é preciso notar que a massa atômica fornecida na questão não é do Fe, mas do cobre(Cu), que é de 63,54g.

  A partir disso, podemos calcular, usando os dados fornecidos na questão, o número de mols de cobre que temos.

   Número de mols = massa da amostra / massa molar

   Número de mols = 6,54g / 63,54g          massa da amostra: 6,54g

                                                                      massa molar: 63,54g

  Fazendo a divisão acima, obtemos 0,1 mol.

   Agora fazemos uma regra de 3:

     Se 1 mol -------------- 6,02 x 10^23 (elevado a 23)

Então 0,1 mol -----------------  x                            

 

   Se 1 mol tem 6,02 x 10 elevado a 23 partículas, quantas partículas(átomos) teremos em 0,1 mol?

      Fazendo esse cálculo, temos

          6,02 x 10^23 x 0,1

      0,1 é a mesma coisa que 1 x 10^-1    (10 elevado a -1)

         Portanto, temos como resposta 6,02 x 10^22