Question

Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de
um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Se
o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, determine a concentração
de todas as espécies no equilíbrio.

Answer 1

Resposta:

[HI]= 1,56 mol/L

[H₂]= 0,22 mol/L

[I₂]= 0,22 mol/L

Explicação:

Equação balanceada: H2 + I2 ⇄ HI

mols no início               1         1       0

Reagem e formam       x x 2x

No equilíbrio             1-x      1-x 2x

Lembre que Kc é a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes;

Aplicar:  

Kc = [prod]ˣ / [reag]ˣ    x= coeficiente estequiométrico

Kc =     [HI]²    

        [H₂]. [I₂]

Dados

[I₂] = (1-x) mol/L

[H₂]= (1-x) mol/L

[HI]=  2x

$49=\frac{2x^{2} }{[1-x]*[1-x]} \\ \\ 49=\frac{4x^{2} }{[1-x]^{2} }$

- extraindo a raiz quadrada de ambos os termos;

$7=\frac{2x}{(1-x)} \\ \\ 7*(1-x)= 2x \\ \\ 7 - 7x= 2x\\ \\ 9x=7\\ \\ x= \frac{7}{9}$

- a concentração de HI é 2x

$[HI]= 2*\frac{7}{9} \\ \\ HI=\frac{14}{9} ==> [HI]= 1,56mol/L$

- a concentração de H₂ e I₂ é (1-x):

$[H_{2} ]=[I_{2} ]= 1-\frac{7}{9} = \frac{2}{9} ==> [H_{2} ]=[I_{2} ]=0,22mol/L$