Question

Um mol de H 2 e um mol de Br 2 são colocados em um recipiente de 1,0L de
capacidade, a 575°C. Atingindo se o equilíbrio, a análise do sistema mostrou que
0,20 mol de HBr, 0,1 mol/L de H 2 e 0,1 mol/L de Br 2 estão presente. Calcule o valor
Kc e o Kp a 575°C, para a reação:

Answer 1

Resposta:

a) $Kc = 4 (mol/L)^{-1}$

Explicação:

Kc pode ser obtido através da equação:

$Kc = \frac{(HBr)^{2} }{H2) . (Br2)}$

Sendo tais concentrações referentes à molaridade de cada produto presente no equilíbrio sobre cada molaridade de reagente que restou.

Como inicialmente temos 1 mol de H2, e 1 mol de Hbr, e no equilibrio temos 0,1 mol de cada. Temos que a quantidade em mol de reagente que reagiu foi 1 - x = 0,1

1 - 0,1 = x

x = 0,9 mol (que reagiram de H2 e de Hbr)

Logo, a conta ficará:

$Kc = \frac{0,2^2}{0,1 . 0,1}$

Kc = 4

Kp eu fiquei confuso, e decidi não arriscar em te dar uma resposta errada.