Question

um mol de gast monatomico realiza um transformacao a volume constante, enquanto sua temperatura eleva de 27c para 50c qual a variacao de energia interna do gas em calorias? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Pela primeira lei da termodinâmica para sistemas fechados (sem variação de massa), temos que:
ΔU= Q - W
Como o volume é constante, não há realização de trabalho, então:
ΔU=Q
Então a variação de energia interna de deve exclusivamente a variação de temperatura do gás pela adição de calor.

Para um gás monoatômico, a energia interna é calculada por:
U=(3/2).n.R.T

Então a variação de energia interna será:
ΔU=(3/2).n.R.ΔT

Temos:
n=1mol
R=8,34J/mol.K
ΔT=50-27=23°C = 23K  (a variação em Kelvin é a mesma que em Celsius)

Substituindo na equação:
ΔU=(3/2).1.8,314.23=286,83J

Espero ter ajudado =)