Um mol de gás ideal sofre a transformação A → B → C
indicada no diagrama pressão x volume da figura.
a) Se a temperatura do gás é igual a 300 K no estado C, qual é
a temperatura do gás no estado A?
b) Qual é o trabalho realizado pelo gás na expansão A → B?
c) Qual a pressão do gás no estado C?
Soluções para a tarefa
a) A temperatura no estado A também será 300 K visto que há uma isoterma entre os pontos A e C ( isoterma quer dizer mesma temperatura)
b) o Trabalho de um gás é realizado a pressão constante, e como no exemplo o sentido da transformação é o horário, o trabalho é positivo (Sistema realiza trabalho)
W =p.ΔT =3.10^5.2 = 6.10^5 J
lembre que: 1 atm = 10^5 N/m²
N/m². m³ = N.m = Joule
c) Equação geral dos gases:
P1.V1 = P2.V2
3.10^5.8 = P2.10
P2 = 24.10^4 N/m² ou 2,5 atm
A temperatura do gás no estado A, o trabalho realizado pelo gás na expansão A → B e a pressão no estado C serão respectivamente: 300K, 6.10^5 J e 2,5 atm. - letra a), b) e c).
O que é a Equação Geral dos Gases?
A equação de Clayperon também conhecido como Equação Geral dos Gases acaba projetando a relação entre as variáveis de estado de pressão, volume e temperatura absoluta dos gases perfeitos (p, V e T respectivamente).
Então analisando o enunciado, verificamos que na alternativa a):
- A temperatura projetada no estado "A" será de 300K, até pelo fator de possuírem a mesma temperatura.
Enquanto que para alternativa b), verificamos que o trabalho do gás acaba sendo desenvolvido através da pressão constante com a ênfase no horário (onde o mesmo é positivo).
- W = p . ΔT
W = 3.10^5.2
W = 6.10^5 J
Portanto para alternativa c), iremos aplicar a equação fundamental dos gases, logo:
P1 . V1 = P2 . V2
3.10^5 . 8 = P2 . 10
P2 = 24.10^4 N/m² ≅ 2,5 atm.
Para saber mais sobre Equação dos Gases:
brainly.com.br/tarefa/30561758
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SPJ3
