um mol de gas ideal sob pressao de 2 atm, wme temperatura de 27°C, e aquecido ate q a pressao e volume dupliquem. Pode se afirmar que a temperatura final do gas vale?
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Seguindo a equação geral dos gases P1.V1/T1=P2.V2/T2--->2x22,4/300=4x44,8/T---->
T=600K
1 mol de qual quer gás tem o volume de 22,4L
TK=27°+273=300K
T=600K
1 mol de qual quer gás tem o volume de 22,4L
TK=27°+273=300K
alicyabertoli:
As alternativas sao: a) 108°C b)381K c) 1200K
Bem, acho que é isso, pela equação de clapeyron PV=nRT --->2.V=1.0,082.300-------->V=12,3L quando são duplicados ---> 4.24,6=1.0,082.T---->T=98,4/0,082 --->T=1200K
R= constante universal dos gases 0,082 atm
obg :)
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