Question

um mol de gás ideal a pressão de 16,6 atm ocupa uma caixa cúbica cujo volume é de 0,001m3. qual a temperatura do gás? considere 1,0 atm= 1,0x10 sobe 5 pa,R=8,3j/mol k

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

P (pressão) = 16,6 atm → $16,6*10^5\:Pa$
V (volume) = 0,001 m³
n (número de mol) = 1 mol
R (constante do gás) = 8,3 J/mol.K
T (temperatura) = ? (em Kelvin)

Aplicamos os dados na Equação de um gás Ideal (Equação de Clapeyron), vejamos:

$P*V = n*R*T$

$16,6*10^5*0,001 = 1*8,3*T$

$1660 = 8,3T$

$8,3T = 1660$

$T = \dfrac{1660}{8,3}$

$\boxed{\boxed{T = 200\:K}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! =)

Answer 2

Resposta:

T = 200 K

Explicação:

1) O que fazer:

Deve-se utilizar a fórmula de Clapeyron (P.V. = n.R.T) com as condições ambientais (1 atm, 300 K) para encontrar o número de mols e, então, a massa em 3 m³ de gás.

3) Calculando:

Sendo as variáveis

P = 16,6 atm = Pressão em atm

V = 0,001 m³ = 1 L = Volume em L

n = 1 = número de mols

T = ? = Temperatura em K

R = 0,082 L · atm · K⁻¹ · mol⁻¹ = constante geral dos gases

Faz-se:

P.V. = n.R.T

16,6atm.1L = 1mol.0,082 L·atm·K⁻¹·mol⁻¹.T

16,6 = 0,082K⁻¹.T

16,6/0,082K⁻¹ = T

T = 200 K

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