Question

Um mol de determinado gás inicialmente na CNTP, realiza um processo isobárico onde sua temperatura final chega a 35°C. Calcule o volume final do gás.

Answer 1

Resposta:

V2= 25,3 L

Explicação:

Aplicar a Eq Geral dos Gases:  

P1V1÷T1 = P2V2÷T2 onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

Dados

- se 1 mol do gás está inicialmente nas CNTP, temos:

V1= 22,4 L

P1= 1 atm

T1= 273,15 K

V2= ?

t2= 35 ºC ==> T2= 273,15 + 35

T2= 308,15 K

- como P2= P1 (isobárico), fica

V1÷T1= V2÷T2

V2= V1T2÷T1

V2= 22,4 L * 308,15 K ÷ 273,15 K

V2= 25,3 L