Question

Um mol de certo gás ideal exerce a pressão de 2,9 atm a 0 °C. Sendo a constante universal dos gases perfeitos R=0,082 atm · L/mol · K, determine o volume ocupado por esse gás​

Answer 1

Para calcular o volume ocupado pelo gás em questão, devemos, antes de tudo, organizar os dados fornecidos pelo enunciado:

Informações fornecidas:

Pressão do Gás:

$P = 2,9 \: atm$

Temperatura do Gás (em Kelvin):

$T=0^o=273K$

Constante Universal:

$R=0,082 \: atm. L/mol.K$

Número de Mols:

$n=1$

Cálculo:

• Para chegarmos ao resultado, devemos aplicar a Equação de Clapeyron, que é a seguinte:

$P \times V = n \times R \times T$

Em que V é o volume que buscamos.

• Aplicando as informações fornecidas na fórmula:

$2,9 \times V =1 \times 0,082 \times 273$

$V=\frac{22,386}{2,9}$

$V=7,719L$

Provável Resposta:

O Volume do gás é de aproximadamente 7,719 litros.

Aprenda mais em:

1) Cálculos com Equação de Clapeyron:

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2) Variáveis da Equação de Clapeyron:

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