Um mol de água é constituído por 2 gramas de hidrogênio e 16 de oxigênio, totalizando 18 gramas, que é seu peso molecular. Em face dessa afirmação, assinale a alternativa correta. Dados: H=1, O=6
a) 18 gramas é a massa de 6,02 . 10²³ moléculas de água
b) 1 grama de água tem 18 mols de água
c) 1 mol de água tem 18 moléculas de água
d) 1 molécula de água tem massa igual a 16 gramas
e) 18 gramas de água corresponde a 18 mols de água
Soluções para a tarefa
Resposta A, o número de advogado, 6,02.10²³ moléculas corresponde a 1 mol de qualquer substância, no caso 18 gramas de água essas massa corresponde a 1 mol de água, Logo,
18g H2O----->6,92.10²³ moléculas,
ou
1mol H2O-----> 6,02.10²³ moléculas
A alternativa correta quanto às propriedades moleculares de um mol de água é: a) 18 gramas é a massa de 6,02 . 10²³ moléculas de água.
Considere os dados dispostos abaixo:
Fórmula química da água: H2O
Massa atômica do oxigênio (O): 16u
Massa atômica do hidrogênio (H): 1u
Uma molécula de água contém dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, tendo, portanto, a massa 18u.
Essa também é a massa molar da água: 18g/mol
Como um mol de água representa um número igual a 6,02 . 10²³ moléculas dessa substância, é correto afirmar que 18 gramas é valor da massa de água nessa quantidade de matéria.
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