Question

Um método de preparação de oxigênio em laboratórios consiste na decomposição de clorato de potássio, $KCL O_{3}$, usando óxido de manganês (IV), $Mn O_{2}$, como catalisador:
$2 KCL O_{3} _{(s)} ==\ \textgreater \ 2 KCL _{(s)} + 3 O_{2} _{(g)}$

ΔH = - 44,7 KJ

Calcule o ΔH da seguinte reação:
$KCL _{(s)} + \frac{3}{2} O_{2} _{(g)} ==\ \textgreater \ KCL O_{3} _{(s)}$

Answer 1

Olá:

Perceba que a equação que ele quer a entalpia é igual a primeira, porém ela está dividida por 2 e invertida, ou seja, o ΔH terá sinal trocado e dividido por 2:

Ou seja:

$\Delta H=+22,35$