Question

Um método de analise desenvolvido por Lavoisier e aperfeiçoado por Liebig permitiu determina a composição percentual dos hidrocarbonetos. o procedimentobaseia-se na combustão total do hidrocarboneto analisando em um ambiente com excesso de oxigênio gasoso. Assim todo carbono e convertido em gás carbônico e todo o hidrogênio e convertido em água.Considere que a queima completa de 0,5g de um hidrocarboneto, em presença de oxigênio gasoso em excesso, fornece 1,65g de dióxido de carbono e 0,45g de águaA) Qual e o percentual de carbono e o de hidrogênio no hidrocarboneto analisado?B) Do 0,5g do hidrogênio analisado, quando e representado pela massa do carbono? Quanto e representado pela massa de hidrogênio?

Answer 1

Sabendo que a fórmula molecular da água é H2O e do Gás Carbônico é CO2, calcula-se suas massas moleculares, logo: 

mm H2O = 18 g; 
mm CO2 = 44 g 
mm H = 1 g 
mm C = 12 g 

Note que o Hidrogênio da água e o Carbono dos produtos formados é fornecido pelo hidrocarboneto, E os oxigênios pelo gás oxigênio, logo é preciso descobrir a quanto correponde de massa nos produtos formados o Hidrogênio e Carbono: 

Massa de Hidrogênio: 

18 g H2O --------> 0,45 g (formados H2O) 
2 g H2 ------------> x 
x = 0,05 g (esta massa de Hidrogênio no total de massa da água) 

Massa de Carbono: 

44 g CO2 -----------> 1,65 g (formados CO2) 
12 g C --------------> x 
x = 0,45 g (massa de Carbono no total de massa de gás carbônico) 

Segundo as Leis ponderais, sabe-se que a massa do reagente é a soma das massas dos produtos, ou seja, Nessa reação temos 0,50 g Hidrocarboneto (fornecendo o H e C), logo a soma deles terão que dar 0,50 g: 

0,05 g H + 0,45 C = 0,50 g (comprovando que os cálculos estão corretos) 

Para descobrir a porcentagem, realiza uma regra de três simples, logo: 

0,50 g Hidrocaboneto -----> 100% 
0,45 g Carbono --------------> x 
x = 90% C 

0,50 g Hidrocaboneto -----> 100% 
0,05 g Carbono --------------> x 
x = 10% H 

Espero ter ajudado bjs