Química, perguntado por Thahalita, 1 ano atrás

Um método de analise desenvolvido por Lavoisier e aperfeiçoado por Liebig permitiu determina a composição percentual dos hidrocarbonetos. o procedimento baseia-se na combustão total do hidrocarboneto analisando em um ambiente com excesso de oxigênio gasoso. Assim todo carbono e convertido em gás carbônico e todo o hidrogênio e convertido em água.
Considere que a queima completa de 0,5g de um hidrocarboneto, em presença de oxigênio gasoso em excesso, fornece 1,65g de dióxido de carbono e 0,45g de água

A) Qual e o percentual de carbono e o de hidrogênio no hidrocarboneto analisado?

B) Do 0,5g do hidrogênio analisado, quando e representado pela massa do carbono? Quanto e representado pela massa de hidrogênio?

Soluções para a tarefa

Respondido por keyvson

massa de carbono está toda no CO2 e a massa de hidrogênio estará toda no H2O.
Calculamos a massa de cada um.
Carbono:
Temos 1,65g de CO2, calculamos o número de mols disso:
n=m/MM MM(CO2)=12+2.16=44g/mol
n(CO2)=1,65/44=0,0375mol
Em cada mol de CO2 há 1mol de C, então achamos a massa de C.
n=m/MM --> m=n.MM MM(C)=12g/mol
m(C)=0,0375.12=0,45g

Hidrogênio:
Temos 0,45g de H2O, calculamos o número de mols disso:
n=m/MM MM(H2O)=2.1+16=18g/mol
n(H2O)=0,45/18=0,025mol
Em cada mol de H2O há 2mols de H, então achamos a massa de H.
n=m/MM --> m=n.MM MM(H)=1g/mol n(H)=2.n(H2O)=2.0,025=0,05mol
m(C)=0,05.1=0,05g

A percentagem é calculada por:
%C=100.m(C)/m(total)=100.0,45/0,5=90%
%H=100.m(H)/m(total)=100.0,05/0,5=10%

b) Já foi calculado. Dos 0,5g do hidrocarboneto, 0,45g são carbono e 0,05g são hidrogênio.

Respondido por mayaravieiraj

A) O percentual de carbono e o de hidrogênio no hidrocarboneto analisado, é de:

%C=100.m(C)/m(total)=100.0,45/0,5=90%

%H=100.m(H)/m(total)=100.0,05/0,5=10%

Calculo da massa de cada um:

Carbono:

n=m/MM

MM(CO2)=12+2.16=44g/mol

n(CO2)=1,65/44=0,0375mol

n=m/MM

m=n.MM

MM(C)=12g/mol