Question

Um metal X se cristaliza na forma CCC. Sua massa molar vale 50 g/mol, e sua densidade vale 10 g/cm3. Sabendo que a aresta de seu cubo vale 2,55 Å, calcule a constante de Avogadro.

Selecione a resposta correta:

a - 9 . 10^22
b - 1,2 . 10^24
c - 8 . 10^23
d - 4 . 10^23
e - 6 . 10^23

Answer 1

A fórmula para o cálculo da densidade, conhecendo-se a estrutura cristalina do cristal é: 


ρ  = n*A/Vc*Na

Em que:

n = número de átomos por célula unitária

ρ = densidade

A = massa atômica

Vc = Volume da célula

Na = número de avogadro.


Em uma célula de corpo centrado, CCC, temos que o volume da célula, é a aresta ao cubo, a³. O valor da aresta é de  2,55 Å, o que em cm nos dá 2,55.10^-8cm.

O número de átomos por cela é 2. 
A densidade foi fornecida, 10g/cm3. A massa atômica é de 50g/mol.
De ρ = n*A/Vc*Na

Rearranjando para Na:


Na = n*A/p*Vc

Na = (2)*(50)/(10)*(2,55.10^-8)³

Na = (100)/(1.66.10^-22)

Na = 6,02.10^23
Resposta: E.