Question

Um metal x exposto ao ambiente entra em combustão para se combinar com o gás oxigênio do ar formando um novo material, um óxido.O gráfico que apresenta as massas de óxido formadas em função das massas de metal que reagiram está apresentado abaixo.
Em um primeiro experimento, realizado em recipiente fechado, foram utilizados 4,8 g do metal.Considerando que todo gás oxigênio presente no frasco reagiu, a massa desse gás era de x g.
Em um segundo experimento, realizado nas mesmas condições, 1,0 g do metal queimou completamente consumindo y g de gás oxigênio e formando z g do óxido.Quanto valem x, y e z?

Muito obrigada a quem puder me ajudar!​

Answer 1

Os valores de x, y e z valem, respectivamente, 3,20 g, 0,67 g e 1,67 g.

Temos que uma reação genérica não balanceada de combustão de um metal x é dada por:

$x + O_{2}$ ⇒ $xO$

Vemos pelo gráfico que 120 g do metal reage formando 200 g de óxido. Logo, a massa de gás oxigênio incorporada é de 80 g.

No primeiro experimento foram misturados 4,8 g de metal. Assim, a massa de  gás que reagiu foi de:

120 g de metal ------ 80 g de gás

4,8 g de metal ------ x

x = 3,2 g de gás

No segundo experimento, misturou-se 1,0 g de metal, reagindo y de gás e formando z de óxido:

120 g de metal ------ 80 g de gás

1,0 g de metal ------ y

y = 0,67 g de gás

120 g de metal ------ 200 g de óxido

1,0 g de metal ------ y

z = 1,67 g de óxido

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

Os valores de x, y e z valem, respectivamente, 3,20 g, 0,67 g e 1,67 g.