Question

Um mergulhador sobe de uma profundidade de 10m (Onde está sob pressão de aproximadamente 1520mmHg) para a superfície (Onde a pressão é de 760 mmHg). suponha que no ar do cilindro haja 20% de O2 é 80% de N2, em volume. (lembre-se de que a pressão parcial do N2 é 4 vezes a do O2)1. com a subida do mergulhador, em quantas vezes a solubilidade do N2 em mol/L diminui? 2. Caso o mergulhador saia da água e suba em uma montanha a 1000m de altura, o que ocorrerá com a quantidade relativa dos gases constituintes do ar que chegam a seus pulmões? ​Alguém ajuda pleaseeeee??????

Answer 1

No caso podemos afirmar que:

1 - A temperatura e a pressão são as variantes para a solubilidade. Assim, se a pressão do mergulhador diminui, a solubilidade também diminuiu.

No caso, para fazermos o cálculos sobre essa variância é necessário saber qual a altura que o mergulhador estava inicialmente.

2 - O ar rarefeito está direitamente proporcional a altura que o mergulhador estar.

Assim, o oxigênio a nível do mar é muito maior do que acima do mar.

Logo, os mergulhadores não conseguem  respirar bem a altas altitudes, como de 1.000 metros, aumentando a absorção de H e N.

Espero ter ajudado!