Question

Um mergulhador respira uma mistura de heliox com uma fração molar de oxigênio de 0,050. Qual deve ser a pressão total (em atm) para que a pressão parcial do oxigênio seja 0,21 atm? ​

por favor pessoal uma ajudinha

Answer 1

A pressão total dos gases deve ser 4,2 atm para que a pressão parcial do oxigênio seja 0,21 atm.

Como calcular a pressão parcial?

A pressão parcial de um gás pode ser calculada usando a lei de Dalton da equação da pressão parcial da seguinte forma:

PA = XA( PT )

Onde:

• PA = pressão parcial de oxigênio
• XA = fator molar de oxigênio
• PT = pressão total de todos os gases

Com base nas informações fornecidas nesta pergunta:

• PA = 0,21 atm
• XA = 0,050
• PT = ?

0,21 atm = 0,050 (PT)

0,21/0,050 = PT

PT = 4,2 atm

Portanto, a pressão total dos gases deve ser 4,2 atm para que a pressão parcial do oxigênio seja 0,21 atm.

Para saber mais veja aqui:

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