Question

Um mergulhador em um lago com uma temperatura apróximada de 28ºC, prende a
respiração na parte mais funda. Sabendo que a pressão da parte mais funda é três
vezes a pressão atmosférica, e que ele está subindo, o que acontece com o volme dos
pulmões dele ao chegar na superfície caso ele não libere ar durante a subida.

Answer 1

O volume dos  pulmões dele ao chegar na superfície fica 3 vezes maior.

De acordo com a Lei Geral dos Gases perfeitos, sabemos que -

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

Considerando a temperatura do lago constante, teremos uma transformação isotérmica.

Segundo a Lei de Boyle-Mariotte, quando temos uma transformação isotérmica, ou seja, à temperatura constante, a pressão exercida por uma amostra de gás ideal será inversamente proporcional à sua variação de volume.

Assim, teremos -

P1.V1 = P2.V2

3P. V1 = P.V2

3V1 = V2

Ou seja, o volume de ar em seus pulmões fica 3 vezes maior.