Question

Um médico deseja neutralizar 0.73 de ácido clorídrico (HCl) do estômago de um paciente, para isso ele receitou leite de magnésia, Mg(OH)2, que reage com o HCl segundo a equação química não balanceada: HCl + Mg(OH)2 ---> MgCl2 + H2O

Calcule

a) a massa de Mg(OH)2 que deve ser dada ao paciente;
b) o número de moléculas de água produzido

Dados: Mg= 24u, Cl=35,5u, O=16u e H=1u. Considere 1mol= 6×10 na 23 moléculas

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Primeiramente balancearemos a equação:

• HCl + Mg(OH)2 ---> MgCl2 + H2O

• 2 HCl + Mg(OH)2 ---> MgCl2 + 2 H2O

Agora calcularemos a massa em g/mol de Mg(OH)2:

Mg = 24; O = 16 . 2; H = 1 .2

24 + 32 + 2 = 58g/mol de Mg(OH)2

A partir da observação da equação já balanceada, faremos nossa relação de dados e a regra de 3.

• a) 2mol HCl  ----- 58g de Mg(OH)2

• 0,73 mol HCl -------     X

2x = 58 . 0,73

2x = 42,34

x = 42,34 / 2

x = 21,17g de Mg(OH)2

Para cada mol, nós temos 6 . 10^23, se na nossa equação, são produzidos 2 mol de água, faremos esse número x2.

• b) 1 mol H2O ----- 6 . 10^23
•    2 mol          -----    x

x = 2 . 6 * 10^23

x = 12 . 10^23 moléculas de água produzidas.