Question

Um medicamento muito comum nos lares do mundo inteiro, é o ácido acetilsalicílico (C9H8O4), conhecido comercialmente como aspirina. Ele é obtido a partir da equação proposta a seguir:

C7H6O3 + C4H6O3----> C9H8O4 + C2H4O2

Qual será a massa de C9H8O4 produzida partindo-se da reação entre 12,5 g de ácido salicílico (C7H6O3)e 15,80 g de anidrido acético (C4H6O3)?


20,69 g de C9H8O4.


16,30 g de C9H8O4.


1,39 g de C9H8O4.


39,54 g de C9H8O4.


7,24 g de C9H8O4.

Answer 1

cálculos estequiométricos

1° devmos balancear a equação que fica:
1C₇H₆O₃ + 1C₄H₆O₃ → 1C₉H₈O₄ + 1C₂H₄O₂
já estava balanceada

2° separar as substâncias que estão sendo colocadas na questão e calculamos a massa molar:
1C₇H₆O₃ = 138 g/mol
1C₄H₆O₃ = 102 g/mol
1C₉H₈O₄ = 180 g /mol

procuraremos o reagente limitante agora, que é o que vai dar limte a reação por esta em pouca quantidade
138g de C₇H₆O₃ eragem com 102 g de C₄H₆O₃ (escolho um pra fixar o valor dado na questão  e o outro chamo de x)
138g_____102g
12,5g            X
X = 9,2g    ou seja: para reagir com 138g do C7H6O3 preciso só de 9,2g de C4H6O3 e ele colocou 15,80. então o reagente limitante é o ácido salicílico.

3° faço o calcuo comparando o produto com o reagente limitante
138g de C7H6O3 produzem 180 de C9H8O4, 12,5g produzem quanto?
 138g____180g
12,5g          X

X = 16,3g ácido acetilsalicilico AAS serão produzidas
alternativa correta letra
 B