Question

Um medicamento antiácido, na forma de suspensão aquosa, apresenta em sua composição 160 mg/mL de hidróxido de alumínio, Al(OH)3. Sabendo que a dosagem recomendada da suspensão aquosa é de 10 mL, a quantidade de íons alumínio presente em cada dose é de, aproximadamente:
0,20 mol
20,5 mol
0,020 mol
0,036 mol
25 mol

Answer 1

A quantidade de íons alumínio presente em cada dose de 10 mL do medicamento antiácido é de, aproximadamente, 0,020 mol (alternativa C).

Primeiro devemos calcular qual é a quantidade de Al(OH)₃ na dose de 10 mL, através de uma regra de três simples com a composição de 160 mg/mL:

160 mg ----- 1 mL

x --------------10 mL

x = 1600 mg ou 1,6 g de Al(OH)₃

Calculamos agora a massa molar do Al(OH)₃, utilizando as massas atômicas observadas na tabela periódica:

MM Al(OH)3 = 27 * 1 + (16 + 1) * 2 = 78 g/mol de Al(OH)₃

Agora podemos calcular a quantidade (em mols) do Al(OH)₃ presente em 1,6 g (uma dose) desse composto:

78 g ------- 1 mol

1,6 g --------y

78 * y = 1,6 * 1

y = 1,6 / 78 = 0,0205 mol de Al(OH)₃

Por fim, para identificar a quantidade de íons alumínio presente em cada dose, podemos realizar a dissociação de Al(OH)₃ para identificar a proporção desse composto com os íons alumínio:

Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3 OH⁻

Como temos a proporção de 1:1 entre Al(OH)₃ e Al³⁺ e como a quantidade do Al(OH)₃ é de 0,0205 mol, podemos afirmar que a quantidade de íons alumínio (Al³⁺) também é de 0,0205 mol. (aproximadamente 0,020 mol, conforme a alternativa C).

Espero ter ajudado!