Um material solido tem as seguintes características :
-não apresenta brilho metálico ;
-É solúvel em água ;
-não se funde quando aquecido a 500°C;
-nao conduz corrente elétrica no está sólido ;
-conduz corrente elétrica em solução aquosa.
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente, trata-se de um sólido :
a) iônico.
b) covalente.
c) molecular.
d) metálico.
e) amorfo.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
a) iônico
Exemplo: NaCl
Devido a estrutura das substâncias Iônica o ponto de fusão é alto, mas quando em solução aquosa há uma dissociação iônica, separando em Na+ e Cl-, e como as cargas são separadas é possível a condução de corrente elétrica. Como não apresenta brilho metálico não é um metal. Como tem alta temperatura de fusão não é Molecular, substancias moleculares geralmente tem um ponto de fusão muito baixo, assim como o de ebulição. Covalentes formam estruturas, porém com um mesmo elemento, o que impossibilita se dissolver em água (polaridade).
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